Representación de enlaces y modelos moleculares

Enlaces químicos

Los enlaces químicos se representan mediante estructuras que muestran cómo los átomos se unen para formar moléculas.

Modelos moleculares

Representaciones físicas visualizar la estructura tridimensional de las moléculas y sus enlaces.

Tipos de modelos moleculares

1. Modelo de esferas y varillas

Es el más común y utiliza esferas para los átomos y varillas para los enlaces químicos. Es ideal para entender la conectividad y la geometría básica. 

• Las esferas representan los átomos.
• Las varillas representan los enlaces.
• Se usa para mostrar ángulos y orientación espacial.

📘 Ejemplo:

agua y oxígeno.

2. Modelo de esferas compactas (modelo de espacio lleno)

Muestra el volumen que ocupa cada átomo, dando una mejor idea de la forma tridimensional de la molécula y las interacciones entre átomos cercanos. 

• Las esferas se unen directamente, mostrando el tamaño relativo y forma real de la molécula.
• No se ven los enlaces, solo el volumen que ocupa la molécula.

📘 Ejemplo:

• En el agua, el oxígeno.

Teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)

Es una teoría química que permite predecir la forma o geometría de las moléculas en función de la repulsión entre los pares de electrones que rodean al átomo central.

Los pares de electrones (ya sean compartidos en enlaces o no compartidos) se repelen entre sí porque tienen carga negativa.
Para minimizar esta repulsión, los pares de electrones se disponen lo más lejos posible unos de otros en el espacio tridimensional.

Así, la geometría molecular es aquella que minimiza las repulsiones electrónicas alrededor del átomo central.

Tipos de pares de electrones

• Pares enlazantes: Son los que forman enlaces covalentes entre el átomo central y otros átomos.

Ejemplo: en el agua (H₂O), los enlaces H-O–H.

• Pares no enlazantes (libres): Son los que pertenecen solo al átomo central y no participan en enlaces.

Ejemplo: en H₂O, el oxígeno tiene 2 pares libres.

Efecto de los pares libres: Los pares libres ocupan más espacio que los pares enlazantes, porque no están compartidos entre dos núcleos. Por eso, deforman la geometría ideal y reducen los ángulos de enlace.

Pasos para determinar la forma molecular

1.Realizar la estructura de Lewis de la molécula

2.Identificar el átomo central.

3.Contar los electrones de valencia del átomo central.

4.Determinar cuántos enlaces forma con otros átomos.

5.Contar los pares libres que quedan en el átomo central.

6.Sumar todos los pares (enlazantes + libres) → esto define la geometría electrónica.

7.Aplicar la teoría TRPECV para predecir la forma molecular y los ángulos aproximados.

Ver el video enlazado

Fuente: https://www.youtube.com/watch?v=E53s7mc5wHY