Fórmula química en química inorgánica
La fórmula química es la representación simbólica de un compuesto químico que indica los elementos que lo forman y la proporción de átomos de cada uno. Cada elemento se representa con su símbolo químico (por ejemplo, H para hidrógeno, O para oxígeno), y se indican los subíndices para mostrar la cantidad de átomos de cada elemento en la molécula.
Existen diferentes tipos de compuestos inorgánicos, y su fórmula depende de la naturaleza del enlace y del tipo de compuesto:
1. Compuestos iónicos
Son compuestos formados por cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos), generalmente entre un metal y un no metal.
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Regla básica: La carga total de los cationes debe equilibrar la carga total de los aniones, logrando un compuesto eléctricamente neutro.
Ejemplos:
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Cloruro de sodio: Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
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Óxido de magnesio: Mg²⁺ + O²⁻ → MgO
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Sulfato de calcio: Ca²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄
2. Compuestos covalentes
Son compuestos formados por átomos que comparten electrones, generalmente entre no metales.
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Regla básica: Se indica el número de átomos de cada elemento con subíndices y a veces con prefijos (mono-, di-, tri-) para mayor claridad.
Ejemplos:
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Dióxido de carbono: CO₂ (un átomo de carbono y dos de oxígeno)
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Agua: H₂O (dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno)
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Amoníaco: NH₃ (un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno)
Nomenclatura de compuestos inorgánicos
La nomenclatura química permite nombrar los compuestos de manera sistemática y universal. En química inorgánica existen varias formas de nombrar según el tipo de compuesto:
Ver el siguiente video enlazado:
fuente: https://www.youtube.com/watch?v=0GyJwWcR7eI
1. Nomenclatura de compuestos iónicos
Existen dos sistemas:
a) Tradicional
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Se nombra primero el metal y luego el no metal con la terminación “-uro”.
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Si el metal tiene varios estados de oxidación, se indica con números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
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NaCl → Cloruro de sodio
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FeCl₃ → Cloruro de hierro (III)
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CuO → Óxido de cobre (II)
b) Nomenclatura sistemática
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Se indica el tipo de ion y el número de átomos en el compuesto con prefijos griegos si es necesario.
Ejemplos:
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K₂O → Óxido de dipotasio
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CO → Monóxido de carbono
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SO₂ → Dióxido de azufre
2. Nomenclatura de compuestos covalentes
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Se usan prefijos griegos para indicar la cantidad de átomos de cada elemento (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, etc.).
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El primer elemento se nombra tal cual y el segundo con terminación “-uro”.
Ejemplos:
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CO₂ → Dióxido de carbono
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N₂O → Monóxido de dinitrógeno
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PCl₃ → Tricloruro de fósforo
3. Nomenclatura de ácidos
Depende de si contienen oxígeno o no:
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Ácidos binarios (sin oxígeno): H + no metal → ácido + sufijo “-hídrico”.
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HCl → Ácido clorhídrico
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H₂S → Ácido sulfhídrico
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Ácidos oxácidos (con oxígeno): sufijo “-ico” si el oxianión termina en “-ato”, y “-oso” si termina en “-ito”.
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H₂SO₄ (SO₄²⁻ sulfato) → Ácido sulfúrico
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H₂SO₃ (SO₃²⁻ sulfito) → Ácido sulfuroso
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Tabla de nomenclatura básica
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Tipo de compuesto Cómo nombrarlo Ejemplos de fórmulas Nombre Tip / Nota Iónico (metal + no metal) Metal + no metal. Si el metal tiene más de un estado de oxidación, se indica con números romanos NaCl Cloruro de sodio Suma de cargas = 0 FeCl₂ Cloruro de hierro (II) Fe²⁺ combina con 2 Cl⁻ FeCl₃ Cloruro de hierro (III) Fe³⁺ combina con 3 Cl⁻ CuO Óxido de cobre (II) Cu²⁺ + O²⁻ Covalente (no metal + no metal) Usar prefijos según número de átomos. Primer elemento normal, segundo con terminación “-uro” CO Monóxido de carbono Mono- solo se usa en el segundo elemento CO₂ Dióxido de carbono 1 carbono, 2 oxígenos N₂O₃ Trióxido de dinitrógeno Prefijos para ambos elementos PCl₅ Pentacloruro de fósforo 1 P + 5 Cl Prefijos covalentes Indican número de átomos – – Mono- 1, Di- 2, Tri- 3, Tetra- 4, Penta- 5, Hexa- 6, Hepta- 7, Octa- 8, Nona- 9, Deca- 10 Ácido binario (H + no metal) H + no metal → ácido + sufijo “-hídrico” HCl Ácido clorhídrico Sin oxígeno H₂S Ácido sulfhídrico – Ácido oxácido (H + oxianión) Sufijo depende del oxianión: “-ato → -ico”, “-ito → -oso” H₂SO₄ Ácido sulfúrico SO₄²⁻ → -ato → -ico H₂SO₃ Ácido sulfuroso SO₃²⁻ → -ito → -oso HNO₃ Ácido nítrico NO₃⁻ → -ato → -ico HNO₂ Ácido nitroso NO₂⁻ → -ito → -oso Óxidos metálicos Metal + oxígeno → óxido + número de oxidación Fe₂O₃ Óxido de hierro (III) Fe³⁺ con 3 O²⁻ Cu₂O Óxido de cobre (I) Cu⁺ con O²⁻ Óxidos no metálicos / anhidridos No metal + oxígeno → “-óxido” + prefijo CO₂ Dióxido de carbono Compuesto covalente SO₃ Trióxido de azufre 1 S + 3 O
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