Reacciones Químicas: Clasificación

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias (reactivos) se transforman en una o más sustancias nuevas (productos), debido a la reorganización de los átomos.

Durante este proceso:

• Se rompen enlaces en las moléculas de los reactivos.

• Se forman nuevos enlaces para crear los productos.

Ejemplo general:

Reactivos → Productos

Ejemplo específico:

2H2 + O2 → 2H2O

Aquí, el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para formar agua.

Clasificación de las reacciones químicas

Las reacciones químicas se pueden clasificar de distintas maneras, pero la más común es según cómo se combinan o separan los átomos.

A continuación, te explico los principales tipos con ejemplos sencillos:

 1. Reacciones de síntesis o combinación

Definición:
Dos o más sustancias simples se combinan para formar una sustancia más compleja.

Fórmula general:

A+B→AB

Ejemplo 1:

2H2+O2→2H2O

(Se forma agua a partir de hidrógeno y oxígeno).

Ejemplo 2:

N2+3H2→2NH3​

(Se forma amoníaco).

2. Reacciones de descomposición

Definición:
Una sustancia compuesta se descompone en dos o más sustancias más simples.

Fórmula general:

AB→A+B

Ejemplo 1:

2H2O→2H2+O2​

(El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno).

Ejemplo 2:

2HgO→2Hg+O2​

(El óxido de mercurio se descompone en mercurio y oxígeno).

3. Reacciones de sustitución simple o desplazamiento simple

Definición:
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

Fórmula general:

A+BC→AC+B

Ejemplo 1:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2​

(El zinc desplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico).

Ejemplo 2:

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

(El hierro desplaza al cobre del sulfato de cobre).

4. Reacciones de sustitución doble o doble desplazamiento

Definición:
Dos compuestos intercambian sus iones para formar nuevos compuestos.

Fórmula general:

AB+CD→AD+CB

Ejemplo 1 (precipitación):

AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3​

(Se forma un precipitado blanco de cloruro de plata).

Ejemplo 2 (neutralización):

HCl+NaOH→NaCl+H2O

(El ácido y la base reaccionan formando sal y agua).

5. Reacciones de combustión

Definición:
Una sustancia (generalmente un hidrocarburo) reacciona con el oxígeno, produciendo dióxido de carbono, agua y energía (calor o luz).

Fórmula general:

Hidrocarburo+O2→CO2+H2O+energia

Ejemplo 1:

CH4+2O2→CO2+2H2O

(Combustión del metano).

Ejemplo 2:

2C2H6+7O2→4CO2+6H2O

(Combustión del etano).

6. Reacciones redox (oxidación-reducción)

Definición:
Ocurren cuando hay transferencia de electrones entre sustancias.
Un elemento se oxida (pierde electrones) y otro se reduce (gana electrones).

Ejemplo 1:

2Na+Cl2→2NaCl

(Sodio se oxida y cloro se reduce).

Ejemplo 2:

Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

(Zinc se oxida y cobre se reduce).

Otras formas de clasificar las reacciones químicas