Teorema o Modelo de Lewis
El teorema de Lewis (propuesto por Gilbert N. Lewis en 1916) se basa en la idea de que:
Los átomos se combinan para alcanzar la configuración electrónica estable de los gases nobles, es decir, tener 8 electrones en su última capa (regla del octeto).
Excepción:
El hidrógeno (H) y el helio (He) se estabilizan con 2 electrones en su capa más externa (regla del dueto).
Representación de Lewis
Cada átomo se representa con su símbolo químico y puntos alrededor que representan sus electrones de valencia (los de la última capa).
Por ejemplo:
| Elemento | Electrones de valencia | Estructura de Lewis |
|---|---|---|
| H | 1 | H• |
| O | 6 | •O•• (dos pares libres y dos electrones solitarios) |
| N | 5 | •N•• (tres electrones desapareados) |
| Cl | 7 | •Cl••• (tres pares libres y un electrón desapareado) |
1. ENLACES IÓNICOS (TRANSFERENCIA DE ELECTRONES)
Características:
-
Se forman entre un metal y un no metal.
-
El metal pierde electrones → forma un catión (+).
-
El no metal gana electrones → forma un anión (−).
-
Se atraen por fuerzas electrostáticas (ión + y ión −).
-
Se forman redes cristalinas (no moléculas).
Conclusión:
En los compuestos iónicos los electrones no se comparten, sino que se transfieren completamente de un átomo a otro.
Ver el siguiente video
Fuente: https://www.youtube.com/watch?v=MEYsBdLS7Pc
2. ENLACES COVALENTES (COMPARTICIÓN DE ELECTRONES)
Características:
-
Se forman entre no metales.
-
Los átomos no ceden electrones, los comparten.
-
Cada átomo aporta uno o más electrones para formar pares compartidos.
-
El enlace se representa con una línea (—) entre los átomos.
Ver el siguiente video
Fuente: https://www.youtube.com/watch?v=i-eRz2Ix0E4
Tipos de enlace covalente según el número de electrones compartidos
| Tipo de enlace | Nº de pares compartidos | Ejemplo | Representación de Lewis |
|---|---|---|---|
| Sencillo | 1 | H–Cl | H-Cl |
| Doble | 2 | O₂ | O=O |
| Triple | 3 | N₂ | N≡N |
DIFERENCIAS CLAVE ENTRE ENLACES IÓNICOS Y COVALENTES
| Característica | Enlace iónico | Enlace covalente |
|---|---|---|
| Tipo de átomos | Metal + No metal | No metal + No metal |
| Transferencia de electrones | Completa (uno cede, otro gana) | Parcial (se comparten) |
| Fuerza de unión | Atracción electrostática | Compartición de electrones |
| Formación | Redes cristalinas | Moléculas |
| Ejemplo | NaCl, MgO | H₂O, CO₂, CH₄ |
