Enlace químicos

Un enlace químico es la fuerza que une a dos o mas átomos para formar moléculas o compuestos.

Estos átomos se unen con la finalidad de volverse estables.

En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia

Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones

¿Cómo se produce un enlace químico?

Todo átomo está compuesto por un núcleo con protones de carga positiva y neutrones de carga neutra, y rodeado por una capa externa conocida como nube de electrones, estos últimos de carga negativa. 

Las cargas opuestas se atraen, tanto dentro del mismo átomo, como entre otros átomos. Gracias a esta atracción, se forman los enlaces químicos entre elementos distintos. 

Los átomos completan sus cargas eléctricas por medio del intercambio de los electrones: ceden, aceptan o comparten tales partículas para lograr una configuración electrónica estable que implique menor consumo de energía.

¿Por qué se forman los enlaces?

Los átomos aislados (excepto los gases nobles) son inestables.

Al unirse, comparten, ceden o reciben electrones para completar su capa externa.

Esto disminuye la energía del sistema, volviéndolo más estable.

Regla del octeto y su relación con enlaces químicos

El físico químico estadounidense Gilbert Lewis enunció en 1917 la regla del octeto, que explica cómo se combinan los átomos de los distintos elementos químicos para formar enlaces.

Esta teoría plantea que los iones de los elementos de la tabla periódica completan sus últimos niveles de energía con 8 electrones. De esta manera, las moléculas consiguen una estabilidad a nivel de estructura electrónica. 

Así, los elementos con altas cargas electronegativas ganan electrones hasta alcanzar el octeto, mientras que los de baja electronegatividad suelen perderlos para lograr el mismo objetivo.

Tipos de enlaces químicos

Enlaces covalentes

Se forma cuando dos átomos comparten electrones.

Se da entre no metales.

Tipos según el número de pares compartidos:

• Sencillo (–): comparte 1 par de electrones.
• Doble (=): comparte 2 pares.
• Triple (≡): comparte 3 pares.

Características:

• Moléculas discretas (gases, líquidos o sólidos blandos).
• Bajos puntos de fusión y ebullición.
• No conducen electricidad.

Tipos de enlaces covalentes

Covalente no polar: Distribución desigual de electrones, Los electrones se comparten de forma equitativa entre los átomos, lo que resulta en una carga uniforme por toda la molécula.  Se forman cuando los átomos enlazados son idénticos (ejemplo: H₂, O₂).

Covalente polar: Tienen una carga positiva en un extremo y una carga negativa en el otro  (ejemplo: H₂O, HCl).

Enlace Iónico

Se forma cuando un átomo cede electrones y otro los acepta.

Ocurre generalmente entre un metal (más electronegativo) y un no metal (menos electronegativo).

Se originan iones:

• Catión (+): el que pierde electrones.
• Anión (–): el que gana electrones.

Ejemplo:

Na  (+1)+Cl  (−1)  ⟶NaCl

Características:

• Sólidos cristalinos.
• Altos puntos de fusión y ebullición.
• Conductores en disolución acuosa

Enlace Metálico

Se da entre átomos de metales.

Los electrones de valencia forman una “nube electrónica” que rodea a los núcleos.

Ver el video enlazado

Fuente: https://www.youtube.com/watch?v=xfvuQSJD2HM

Resumen Gráfico

Iónico: cesión de electrones (metal + no metal).

Covalente: compartición de electrones (no metal + no metal o No metal + Hidrogeno).

Metálico: nube de electrones (metal + metal).

Ejemplos cotidianos

• NaCl (sal de mesa): enlace iónico.
• H₂O (agua): enlace covalente polar.
• Fe (hierro): enlace metálico.